Cara mengerjakan soal kimia ini?

1. Pada temperatur tertentu, PH larutan Ca(OH)2 = 12,3. Brp harga Ksp Ca(OH)2 pd temperatur tersebut?

2. Hasil kali kelarutan CaF2 = 11,7 x 10^-10 dan CaCO3 = 4,7 x 10^-9. Jika ke dalam larutan yg mengandung F- dan CO3^-2 pd konsentrasi yg sama 5 x 10^-5 M ditambahkan padatan CaCL2 secara perlahan-lahan, mana yg mengendap lebih dahulu, CaF2 atau CaCO3?

JAWABNYA ADALAH   :

1).
pH = 12,3
pOH = 14 - 12,3 = 1,7 = 2-0,3 = 2-log2
[OH-] = 2 x 10^-2

Ca(OH)2 <==> Ca^2+     +      2 OH-
                       1x10^-2           2x10^-2

Ksp = [Ca^2+][OH-]^2
Ksp = (10^-2)(2x10^-2)^2 = 4 x 10^-6


2).
Qc CaF2 = [Ca^2+][F-]^2
= [Ca^2+](5x10^-5)^2
= 25 x 10^-10 [Ca^2+]

Ketika mulai mengendap Qc = Ksp = 11,7 x 10^-10
11,7 x 10^-10 = 25 x 10^-10 [Ca^2+]
[Ca^2+] = 0,468M



Qc CaCO3 = [Ca^2+][CO3^2-]
= [Ca^2+](5x10^-5)
= 5 x 10^-5 [Ca^2+]

Ketika mulai mengendap Qc = Ksp = 4,7 x 10^-9
4,7 x 10^-9 = 5 x 10^-5 [Ca^2+]
[Ca^2+] = 0,94 x 10^-4

Terlihat bahwa untuk mengendapkan CaCO3 konsentrasi ion Ca^2+ yg dibutuhkan jauh lebih kecil dari pada konsentrasi ion Ca*2+ pada larutan CaF2. Kadi CaCO3 lebih dulu mengendap



.

.